7．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
再充入PCl5（g），平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），達到平衡后，PCl5（g）的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
（2）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
再充入HI（g），平衡不移動，達到平衡后，HI的分解率不變．
（3）2NO2（g）?N2O4（g）
再充入N2O4（g），平衡向逆反應方向移動，達到平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大．

分析 （1）保持溫度、體積不變，再充入PCl5（g），n增大，則壓強增大，結(jié)合壓強對平衡移動的影響來解答；
（2）恒溫恒容條件下，再充入HI（g），相當與壓強增大，結(jié)合2HI（g）?I2（g）+H2（g）前后氣體系數(shù)和相等特點判斷解答；
（3）恒溫恒容，再充入N2O4（g），壓強增大，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：（1）保持溫度、體積不變，再充入PCl5（g），n增大，則壓強增大，該反應為氣體體積增大的反應，則增大壓強平衡逆向移動，PCl5（g）的轉(zhuǎn)化率減小；
故答案為：逆反應；減��；
（2）恒溫恒容條件下，再充入HI（g），壓強增大，2HI（g）?I2（g）+H2（g）前后氣體系數(shù)和相等，壓強不影響平衡移動，達到平衡后，HI的分解率不變；
故答案為：不移動　不變；
（3）恒溫恒容，達平衡后再充入N2O4氣體，相當給原平衡體系增加壓強，平衡正向移動，到達平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：逆反應　增大．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積不變時物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意壓強對平衡移動的影響，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達標．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：戊＜丁＜丙
B．金屬性：甲＞丙
C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：

回答下列問題：
（1）圖中氣體①由兩種氣體組成，其中一種有刺激性氣味，則另一種氣體是①②（填編號）
①CO　　 　②CO2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）操作③為過濾．氣體②進一步加工能成為上述流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1.0×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀態(tài)時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是（　　）
①CH4  ②C2H4  ③C2H6    ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8．
A．③⑤B．①②④C．②③D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某樣品中含有碳酸銨和碳酸氫銨，取12.7g樣品置于錐形瓶中，加人足量的氫氧化鈉溶液，加熱反應后的溶液，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過裝有堿石灰的干燥管，最后收集到標準狀況下4.48L氣體．
（1）計算12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量．
（2）計算12.7g樣品中氮元素的百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
則Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為8.0，該溫度下將2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”），平衡時CO2的濃度為3.55mol/L；反應達平衡后，若升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）為使反應速率加快，且使反應產(chǎn)率增大，以下條件可行的是C
A．升高溫度B．增加三氧化鐵的質(zhì)量C．催化劑+稍低溫度
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳E．體積收縮增大壓強     F．體積恒定增加N2
（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度有關(guān)系如下表：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃時固體物質(zhì)的主要成分為Fe3O4、FeO，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，F(xiàn)e3O4被CO還原為FeO的百分率為85.7%（設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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