根據(jù)pH=2的強酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合后，溶液pH=7的關系，從A～D中找出一個答案，使兩種酸堿溶液混合后pH＞7


  1. A.
    pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合
  2. B.
    pH=2的任何酸和pH=12的任何堿溶液等體積混合
  3. C.
    pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合
  4. D.
    pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7． 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
；分子較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
（填分子式或化學式），原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：
復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7． 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩(wěn)定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是______（填分子式或化學式），原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

 

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。

單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。

原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間 網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

   （1）A原子的最外層電子排布式          ，D原子共有          種不同運動狀態(tài)的電子。

   （2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式                                     。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH             7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是                     ；分子較穩(wěn)定的是                   。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是                 (填分子式或化學式)，原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：2009年上海市浦東新區(qū)南匯中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩(wěn)定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是______（填分子式或化學式），原因是______．

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