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【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

【答案】D

【解析】

試題A、根據示意圖可知，當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），A錯誤；B、根據物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因為NH4+發(fā)生水解反應，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），則B項中關系式錯誤，B錯誤；C、根據圖像可知pH＜7.8時，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉HCO3﹣濃度逐漸增大，C錯誤；D、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據越弱越水解的規(guī)律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構造如圖所示，下列說法不正確的是

A.電池工作時、向兩側移動

B.電池總反應是：

C.該電池因存在副反應，導致性能降低

D.多孔石墨電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為___。

（2）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是___。

（3）請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。____

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是___。

A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應曲線是a曲線

B. 該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同

C. 加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰

②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____

（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___

（4）檢驗溶液中存在的方法是_____

（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（ ）

A. 硫化羰的電子式為B. 硫化羰分子中三個原子位于一條折線上

C. 硫化羰的沸點比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO2

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