下列說(shuō)法正確的是
A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽
B．VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高
C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
B
A、Mn元素可形成HMnO4和K MnO4, Mn是金屬，A錯(cuò)；
B、VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，是VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的氫化物H2O,由于含有氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)也最高。B對(duì)；
C、同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，如堿金屬元素，原子序數(shù)越大原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低。C錯(cuò)；
D、F沒(méi)有正價(jià)，不能形成含氧酸。D錯(cuò)。
選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．Y是第三周期ⅦA族元素B．Z一定是金屬元素
C．非金屬性：W﹥XD．Y與W的最高正價(jià)之和為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.27％。對(duì)此元素?cái)⑹稣_的是（   ）
A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25％
C．RO2與水反應(yīng)能生成強(qiáng)酸　　　　
D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出       論；到了19世紀(jì)初，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家       提出近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家       發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的         模型。隨著X射線(xiàn)的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國(guó)物理學(xué)家       在1911年提出了原子的       模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(    )
A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等
B．Na218O2與水反應(yīng)生成氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為34
C．OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等
D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以證明NH3比H2O結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則
A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱
的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
    
①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）本題有A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。     
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是   ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個(gè)。

（2）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。
B．某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟：
①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫(huà)出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L-1鹽酸
標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測(cè)定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱(chēng)），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是                                      。
（3）不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響      （填“無(wú)影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）計(jì)算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計(jì)算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1。

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