(10分)A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖:
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑,則
A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱
的順序是:                                     (用化學(xué)式表示)。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X的密度為3.17g?L-1。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),室溫下0.1 mol?L-1Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式:                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ,丁的水溶液pH>7的原因是:                                           (用離子方程式表示)。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                        
(10分)每空2分,共10分
(1)HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O      ②K2S   S2- + H2OHS- + OH-
③5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽
B.VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的,其沸點(diǎn)也最高
C.同一主族的元素,原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D.除稀有氣體外的非金屬元素,都能形成不同價態(tài)的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,含這種元素的陰離子可能(     )
A.XO32B.XO3C.XO42D.XO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖                   (       )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表:
元素代號
L
M
N
R
Q
T
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+5、+3、-3
-2
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.110
0.074
      據(jù)表中信息判斷,下列有關(guān)敘述中,正確的是
A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時,M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
B.M與T形成的化合物不能溶于強(qiáng)堿
C.由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D.N與T兩元素可以形成兩種化合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,a、c結(jié)合構(gòu)成化合物x;b、c結(jié)合構(gòu)成化合物y;c、d結(jié)合構(gòu)成化合物z。元素組成的單質(zhì)(仍用a、b、c、d表示)和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平):
①x+z→c↑+n 、趛+z→c↑+m 、踤+y→m+x  ④d+x→n+a↑
(1)上述反應(yīng)中,有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是    
(填反應(yīng)編號)。
(2)組成化合物n的元素為     (填字母),判斷理由為        。
(3)根據(jù)題意寫出:z的電子式為     ,y的結(jié)構(gòu)式為       。
(4)根據(jù)題意寫出:反應(yīng)①的化學(xué)方程式                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
(1)元素最高正化合價為+6,其負(fù)化合價為____,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物的化學(xué)式為___________
(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H3PO4    HNO,H2SO4      HClO
熱穩(wěn)定性:CH4      NH3   ,HCl    HI
(3)1-18號元素中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ,原子結(jié)構(gòu)示意圖               ,能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號表示) 
(2)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是           ,其水溶液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是
                      (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi),X與Z屬于同主族元素,Z元素的焰色反應(yīng)為黃色。X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物,Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物,其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     (填元素符號);
(2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式                                        ;
(3)寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

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