【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）

A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－

C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進行

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO2的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產(chǎn)物為________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

（2） 若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（3） 若反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產(chǎn)物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為

A. 9 B. 10 C. 17 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）

A. 人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的

B. 在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，加水，不溶解

C. 重金屬鹽類能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽類能使人中毒

D. 濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

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