【題目】某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì):HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

(1) 該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)___________,氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2) 若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

(3) 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,則消耗(或生成)HC1____________g。

【答案】

(1)KMnO4C12;5 : 2;

(2)0.1;

(3)1752;

【解析】

試題分析:(1)高錳酸鉀中的錳元素處于最高價(jià),只有氧化性,能將HCl氧化,HCl是還原劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物,根據(jù)電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,氧化產(chǎn)物是氯氣,還原產(chǎn)物是MnCl2,物質(zhì)的量之比為5:2,故答案為:KMnO4; Cl2;5:2;

(2)根據(jù)化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,當(dāng)生成5mol的氯氣時(shí),消耗高錳酸鉀2mol,轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L,即生成氯氣是0.05mol時(shí),消耗高錳酸鉀0.02mol,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1mol,即0.1NA個(gè),故答案為:0.1;

(2)根據(jù)化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,當(dāng)生成5mol的氯氣時(shí),消耗高錳酸鉀2mol,轉(zhuǎn)移電子10mol,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,則消耗HC1的物質(zhì)的量為×16=0.48mol,質(zhì)量為0.48mol×36.5g/mol=1752g,故答案為:1752。

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選項(xiàng)

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來(lái)判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來(lái)判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來(lái)判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來(lái)判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA

C.27 g A1與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列說(shuō)法正確的是

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

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