Question

【題目】25 ℃時,下列溶液中微粒存在情況不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存

③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

離子在水溶液中能夠大量共存，則離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶液中的離子遵循電荷守恒的原則，即溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，據(jù)此分析。

①Fe2+、Mg2+與OH-反應(yīng)分別生成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂沉淀，離子不能大量共存，不合理；

②CO2通入與含Br-、Ba2+、Na+、HCO3-的溶液中的離子不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子能大量共存，合理；

③含K+、Na+、NO3-、Cl-的溶液中滴加少量溴水，不會發(fā)生反應(yīng)，離子能大量共存，合理；

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中，應(yīng)遵循電荷守恒的原則，即2c(Ba2+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-)，根據(jù)溶質(zhì)離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L，c(Na+)=0.2 mol/L，c(NO3-)=0.3 mol/L，c(Cl-)=0.1 mol/L可知，電荷不守恒，不合理；

故選C。