【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為 3NA

【答案】A

【解析】

A．O2和O3均由O構(gòu)成，n(O)==1mol，n(電子)=1mol×8=8mol，即16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA，A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計算水的物質(zhì)的量，B錯誤；

C．Na2O2由2個Na+和1個O22-構(gòu)成，0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.3NA，C錯誤；

D．，則1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為NA，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列事實中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,下列溶液中微粒存在情況不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存

③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_____________________________，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。

（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________， 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為_________。

（4）Cr2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3 ，晶胞體積為Vcm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數(shù)式表示 ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 常見離子半徑：g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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