10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗證該氣體的某些化學性質，下列選項正確的是（　�。�
 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有漂白性；
B．乙烯不能利用排空氣法收集；
C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集；
D．氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，氯水中含鹽酸、HClO．

解答 解：A．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有漂白性，則品紅褪色，與其漂白性有關，與氧化性無關，故A錯誤；
B．乙烯不能利用排空氣法收集，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，氨水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，氯水中含鹽酸、HClO，則紫色石蕊先變紅后褪色，可知氯水具有酸性（H+）和漂白性（HClO），故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側重于氣體的收集和性質檢驗的考查，注意常見氣體的收集方法，把握性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經測定（標況下）此混合氣體與氫氣的相對密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水．
（1）A中存在的陽離子有Fe2+、H+；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為3：1；
（3）B的單質為Cu，質量為3.2g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質的量為0.04mol；
（5）此合金塊中氧元素的質量為0.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時，加料順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實驗室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極電極反應式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實際過程中，先獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2
B．反應物和生成物中只有氮氣屬于非電解質
C．該反應每轉移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含離子鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （　　）
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯誤的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH為4，則此溫下，該濃度醋酸的電離度為0.1%；電離平衡常數(shù)為10-7，水電離出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH3COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V3＞V1=V2．
③反應開始時，反應速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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