5．汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2
B．反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)鈱儆诜请娊赓|(zhì)
C．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含離子鍵的離子化合物

分析 A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)為N≡N，含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
B．非電解質(zhì)為化合物；
C．硝酸鉀中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0；
D．鈉離子與N3-形成離子鍵，陰離子中存在N元素之間的共價(jià)鍵．

解答 解：A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)為N≡N，含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則22.4LN2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2，故A正確；
B．非電解質(zhì)為化合物，氮?dú)饧炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.2molKNO3被還原，故C錯(cuò)誤；
D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，將N3-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)A中與體積無關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團(tuán)有機(jī)物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．Y與乙酸反應(yīng)生成W的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
C．Z和Y分子中官能團(tuán)不同
D．W的分子式為C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　　）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價(jià)：④=②D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳黃鐵礦（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氫鎳蓄電池材料NiOOH的工藝流程圖如下：

（1）流程圖中前后兩次調(diào)pH，則用于調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)分別為酸、堿（填“酸”“堿”“水”）
（2）加壓氨浸在140℃左右時(shí)進(jìn)行，請(qǐng)寫出生成紅棕色沉淀的化學(xué)方程式4FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4（NH4）2SO4
（3）加入S2O32-的目的是除去雜質(zhì)Cu2+請(qǐng)寫出生成CuS的離子反應(yīng)方程式H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-
（4）氫鎳堿性蓄電池總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2（M是儲(chǔ)氫合金材料）請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)MH+OH--e-═M+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗(yàn)證該氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應(yīng)
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的濃KOH溶液中，適當(dāng)加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存體系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3）
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定為0.15mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為nmol，則0.15mol＜n＜0.25mol
D．共存體系溶液中，n（K+）、n（Cl-）可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有sp3、sp2，存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，充入氮?dú)�，平衡右�?/td>
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

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