17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，22.4 SO3中的硫原子數(shù)目大于NA
B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的過(guò)氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2mol AlCl3中含離子數(shù)為0.8NA

分析 A．常溫常壓，三氧化硫?yàn)橐后w；
B．過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物．

解答 解：A．常溫常壓，三氧化硫?yàn)橐后w，22.4 LSO3物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，硫原子個(gè)數(shù)大于NA，故A正確；
B．過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子，所以50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的過(guò)氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，氯氣少量全部分反應(yīng)生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，不含鋁離子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；（寫(xiě)一種即可）
③已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線(xiàn)如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B D：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng)
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH4和C12按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．C3H6O2有3種同分異構(gòu)體，它們均能與鈉反應(yīng)放出氫氣
D．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)分解，最終生成二氧化碳和水排出體外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序?yàn)锳ACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的影響因素．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表
金屬電子流動(dòng)方向電壓
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為負(fù)極
D．甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示
石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過(guò)程．寫(xiě)出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過(guò)程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是C、E．

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同步練習(xí)冊(cè)答案