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8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應轉移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實驗室用H2O2制備1mol O2轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

分析 A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去了$\frac{8}{3}$mol電子；
B．碳酸氫鉀固體中不含有碳酸根離子；
C．過氧化氫分解生成水和氧氣，為歧化反應；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣充分反應后生成四氧化三鐵和氫氣，失去了$\frac{8}{3}$mol電子，失去的電子數(shù)為$\frac{8}{3}$NA，故A錯誤；
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C．過氧化氫分解生成水和氧氣，為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，個數(shù)2NA，故C正確；
D．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．己知25℃時，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，則至少需要將溶液的pH調至（　�。�
A．5B．5.5C．9D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某學生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉移至事先貼好標簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯，正確的操作應是將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　　）
選項 現(xiàn)象或事實 解釋 
A 明礬可用作凈水劑 明礬能水解生成Al（OH）3 膠體
B FeCl3溶液可用于腐蝕銅制印刷電路 FeCl3 溶液能與Cu反應
C SO2可用于漂白紙漿
 		SO2 具有氧化性
 D酸性或堿性表示食物不宜放在鋁鍋中久置 鋁能與酸或堿反應 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，測知H2的濃度為2mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，則在該溫度下①平衡常數(shù)K是（　�。�
A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，22.4 SO3中的硫原子數(shù)目大于NA
B．50g質量分數(shù)為34%的過氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2mol AlCl3中含離子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量為62g/mol，其相對原子質量為62；X的相對原子質量為16，Na2X的化學式為Na2O
（2）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為34-m （用含m的代數(shù)式表示）．
（3）相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則：
①X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
②相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量比為A：B，物質的量比為1：1．

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