下列關于 CO和CO2說法正確的是

A．質量相等時，分子數(shù)之比7∶11

B．同溫同壓下，密度之比7∶11

C．物質的量相同時，體積之比1∶1

D．原子數(shù)相同時，物質的量之比2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是：

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導線中有電流通過并確定電流方向

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10．8g，投入100g水中，收集到氫氣0．2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是

A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取

C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有十種物質：①鐵單質 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液

（1）其中能導電的是 ，屬于電解質的是 。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

①與⑥反應： 。

③與⑦反應: 。

（3）H2O2能與酸性FeCl2溶液反應，請配平其化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O

其中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，當生成9g的水時，反應轉移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一個單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是

A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_____________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖II是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則寫出該反應的熱化學方程式_______________________

（3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。（選填“有”或“無”）

（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（ΔH）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

C－H

Cl－Cl

C—Cl

H—Cl

鍵能/ kJ·mol–1

X

243

330

432

已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，則上表中X＝ 。

（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ?H＝-393.5 kJ·mol?1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ?H＝+141 kJ·mol?1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的?H＝____________________

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