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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

【答案】C

【解析】A、碘單質、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，選項A正確；B、含有手性碳原子的分子存在手性異構體，選項B正確；C、化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，選項C錯誤；D、H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，選項D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

B. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為4NA

C. 0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數目為0.2NA

D. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是 （ ）

A. 石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素

B. 石墨烯中碳原子個數與碳碳鍵數目之比為2：3

C. 石墨烯中碳原子采用sp3雜化

D. 石墨烯的熔點比C60低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符號為_______，

（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道排布圖為_______。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室用如圖所示裝置制備亞硝酸鈉。請回答下列問題：

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)B裝置中的主要現象是_______。C中的試劑可以是____________。

(3)D中反應生成NaNO2的化學方程式為_______。E裝置的作用是______________。

(4)檢驗D裝置中生成NaNO2

操作

現象

結論

_____________

____________

有NaNO2生成

(5) NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定起始和終點的液面位置如圖所示，計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}:

（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。

（2）比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>　　　　　　。(填化學式)

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應的化學方程式為 ______________________________________________。

（4）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

△H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下敘述錯誤的是______（填序號）

A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構體

C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有_______種。

（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應的化學方程式_______________________________。

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