【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。
(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____> 。(填化學式)
(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應的化學方程式為 ______________________________________________。
(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低
B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁
D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
【答案】第3周期第ⅥA族 H2O>NH32Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑BC
【解析】
在短周期中A元素原子半徑最小,則A是H;D元素原子半徑最大,則D是Na ;B的簡單氫化物的水溶液顯堿性,則B為N;C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3,推斷E為S,C為O;F屬于短周期元素,A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,F(xiàn)為Cl,綜上所述,A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl;
(1)硫的核電荷數(shù)為16,在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族;綜上所述,本題答案是:第3周期第ⅥA族。
(2)B與C簡單氫化物分別為:NH3和H2O,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性O>N,所以B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3 ;綜上所述,本題答案是:H2O>NH3 。
(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2,其為離子化合物,電子式為:;Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,化學方程式為:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;綜上所述,本題答案是: , 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(4)A.單質(zhì)的熔沸點是物理性質(zhì),不能作為比較金屬性或非金屬性強弱的依據(jù),故A錯誤;
B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,因此Cl元素非金屬性強于S,故B正確;
C.氯氣通入到Na2S的溶液中出現(xiàn)渾濁(S單質(zhì)),說明Cl元素非金屬性強于S,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,與氫化物的酸性強弱無關(guān),所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱,故D錯誤;
綜上所述,本題選BC。
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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質(zhì)量檢測的主要項目除了PM2.5外,還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,可利用催化劑對CO、NO進行催化轉(zhuǎn)化反應:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變,20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下,兩個體積均為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應,有關(guān)物質(zhì)的量如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍,則a=________。
②容器II平衡時的氣體壓強為p,用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究。測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下,最佳溫度應控制在_______左右。
②若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為________。
③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,則該電極反應式為_______。
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【題目】現(xiàn)需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL,右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
(1)圖中的錯誤是__________________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,還需要的儀器有:_____________.
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______________.
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)____________________________.
A.用 30mL 水洗滌燒杯 2~3 次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約 30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm 處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
若沒有洗滌燒杯 _________________ 若加蒸餾水時不慎超過了刻度線________________________ 若定容時俯視刻度線 ________________________ .
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【題目】已知反應:X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱反應就可以發(fā)生
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【題目】給下列烴命名:
(1)____。
(2)____。
(3)____。
(4)有機化合物的名稱為____或____。
(5)2,4二甲基2己烯寫出結(jié)構(gòu)簡式____________________
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【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動的活塞隔開(如下圖),右邊充有H2和O2,左邊充有N2,在20℃時將右邊的混合氣體點燃,冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4,反應后活塞靜止于氣缸中點(水的體積忽略不計),則原來H2和O2的體積比可能為( )
A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對A+3B=2C+2D來說,下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A. υ(A)=0.25 mol/(L·min) B. υ(B)=0.6 mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5 mol/(L·min) D. υ(D)=0.6 mol/(L·min)
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