2．下列敘述不正確的是（　　）
A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
B．金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

分析 A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，可能是物理變化；
B．金屬元素和非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵；
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2；
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，每個(gè)C原子平均含有2個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，可能是物理變化，如電解質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生的電離，只有化學(xué)鍵斷裂沒(méi)有化學(xué)鍵形成，故A正確；
B．金屬元素和非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，如氯化鋁等只含共價(jià)鍵，故B正確；
C．乙炔分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，每個(gè)C原子平均含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及空間想象能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意D中計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．當(dāng)SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比是5：6，則SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．氟化氫＞碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
C．氧化鎂＞氧氣＞氮?dú)猓舅?/td>
D．銫＞銣＞鉀＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)①Al2O3   ②Al（OH）3   ③NaHSO4   ④NaHCO3⑤Mg（OH）2   ⑥NaClO中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
A．①②④B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高溫度、不斷攪拌、將礦渣粉碎、增大硫酸的濃度（寫(xiě)2點(diǎn)）．
（3）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)）；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗滌CuSO4•5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以減少CuSO4晶體的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．食物是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱(chēng)為營(yíng)養(yǎng)素．回答下列問(wèn)題：
（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、水、維生素和礦物質(zhì)．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍(lán)色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C具有還原性，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中碘起了氧化劑的作用；下列有關(guān)維生素C說(shuō)法不正確的是B．
A．蔬菜應(yīng)先洗后切               B．蔬菜應(yīng)小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

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