10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

分析 莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基，莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環(huán)、羧基，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量不同，故A錯(cuò)誤；
B．兩種有機(jī)物含有的H原子不同，則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成水的量不同，故B錯(cuò)誤；
C．都含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，C=O為平面結(jié)構(gòu)，則13個(gè)原子一定共面，最多18個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Mg條在空氣中燃燒可生成三種產(chǎn)物
C．MgO是離子化合物，所以工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的方法制取Mg
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量氨水，可得白色沉淀，加入過(guò)量NaHSO4溶液沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
B．分離酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，等蒸發(fā)至少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
D．在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C．D是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物，D元素原子無(wú)中子．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉，D氫．
（2）化合物C2A的電子式是，
（3）化合物BA2的電子式是：，結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，0.2mol•L-1NaHA 與等濃度等體積的 NaOH 溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHA 溶液顯酸性B．混合溶液中 c（OH-）、c（H+）相等
C．圖中 X、Y、Z 分別代表 OH-、HA-、H+D．混合溶液中：c（Na+）═c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
B．金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．密度為0.910g/cm3酒精水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該酒精水溶液用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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