濃度均為0.1 mol·L-1的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③HCOOH  ④Ba（OH）2  ⑤NaOH⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）______________________。

②①③⑧⑦⑥⑤④

解析：①HNO3====H++  c(H+)=0.1 mol·L-1

②H2SO4====2H++  c(H+)=0.2 mol·L-1

③HCOOHHCOO-+ H+  c(H+)＜0.1 mol·L-1

④Ba(OH)2====Ba2++2OH- c(OH-)=0.2 mol·L-1，c(H+)==0.5×10-13 mol·L-1

⑤NaOH====Na++OH-  c(OH-)=0.1 mol·L-1，c(H+)=10-13 mol·L-1

⑥CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，假設(shè)CH3COO-完全水解，則生成OH-濃度為0.1 mol·L-1，但不可能完全水解，所以c(OH-)＜0.1 mol·L-1，c(H+)＞10-13 mol·L-1

⑦KCl為中性，c(H+)=10-7 mol·L-1

⑧NH4Cl中+H2ONH3·H2O+ H+，c(H+)＜0.1 mol·L-1

而HCOOH電離的程度比NH4Cl水解程度要強(qiáng)，故其c(H+)比NH4Cl溶液大。c(H+)由大到小為②＞①＞③＞⑧＞⑦＞⑥＞⑤＞④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mo l · L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液中，測(cè)得C(CH3COO－)>c(Na＋),則下列關(guān)系式正確的是（  ）。

A   c(OH－)=c(H＋)

B   c(OH－)>c(H＋)

C   c(CH3COOH)>C(CH3COO－)

D   c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高考一輪復(fù)習(xí)階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3               B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等       D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
  2. B.
    等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
  4. D.
    溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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