【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是( )

A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵D.鋅和稀硫酸

【答案】A

【解析】

A.鈉投入氯化鋁溶液中會與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣無色且能燃燒，氫氧化鈉可與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故A項正確；

B.鋁和燒堿溶液即氫氧化鈉反應生成氫氣，但不能生成沉淀，故B項錯誤；

C.過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉可以與水反應生成氧氣，氧氣不能燃燒，故C項錯誤；

D.鋅投入稀硫酸溶液中可以反應生成氫氣，但不能生成沉淀，故D項錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL：

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．

（2）要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH．

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作對濃度無影響的是__（填代號）．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④ 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是

A. 當a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當3a=4b時，發(fā)生的離子反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能層與能級的說法中正確的是：

A、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂水解的共同產(chǎn)物是( )

A. 飽和高級脂肪酸 B. 不飽和高級脂肪酸

C. 硬脂酸鈉 D. 甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。設計方案如下：

（1）用圖甲裝置（加持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為_________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖乙中的_________（填序號）

②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。

（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：

①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000 mol/L 標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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