Question

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

 

（填“升高”還是“降低”），△H

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

 

（2）圖中△H=

 

KJ?mol^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計算過程）．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結(jié)合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1計算反應(yīng)熱；
（3）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變化學(xué)平衡，所以加V₂O₅會使圖中B點降低；
故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無；降低；不變；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．熱化學(xué)方程式為②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1 ；依據(jù)蓋斯定律，②+①得到：③S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=（△H₁+△H₂）KJ/mol；計算由S（s）生成3molSO₃（g）③×3得到：3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案為：3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1．

點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化分析判斷，催化劑的作用原因，化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．