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下列圖像表達正確的是
A．等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點
D．催化反應與非催化反應過程中的能量關系
D

加入CuSO4形成原電池，加快了反應速率，但鋅粉與一部分硫酸銅反應被消耗，故產生H2的量應不相同，A錯；氫氣與氧氣反應是放熱反應，生成氣態(tài)放出的熱量要比生成液態(tài)水時要少，B錯；液態(tài)水的沸點比H2S的沸點高，C錯；催化劑能降低反應的活化能，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是______
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質，它們的性質如下：
A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電．
C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電．
根據(jù)上述性質，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                   。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為       ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A 小題評分。
A． [物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P4)的結構如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。
①的立體構型是       。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質)，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為       g·cm－3(用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO42-等電子體     。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經進一步反應，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結構圖如圖所示。

則該氧化物的化學式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.S4N4的結構如圖:

（1）S4N4的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化學反應方程為:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。

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