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(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A 小題評分。
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

(1)Mn原子序數(shù)為25,價電子排布為3d54s2,先失去4s上二個電子,即得Mn2。NO3 離子中氮原子無孤對電子,配位原子為3,則N采用sp2雜化,所以NO3 的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)CO與N2互為等電子體,根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。H2O中O原子存在兩對孤對電子,配位原子為2,價電子對為4,所以O(shè)原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中有一個為?鍵,一個為?鍵,則1molCO2中含有2mol?鍵。(3)Cu2+中存在空軌道,而OH中O原子上面有孤對電子,故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。
【考點定位】電子排布式,空間構(gòu)型,雜化方式,化學(xué)鍵的數(shù)法以及配位鍵的表示
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是(  )
①粒子半徑:S2->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3;
③離子還原性:S2->Cl->Br->I- ④單質(zhì)氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4�、迚A性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組順序不正確的是(  )
A.微粒半徑大�。篠2>Cl>F>Na>Al3
B.熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF
C.熔點高低:石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D.沸點高低:NH3>AsH3>PH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=     。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

(3)下列有關(guān)的說法正確的是           。
A.第一電離能大�。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29�;卮鹣铝袉栴}:
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為       ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為   
       。
② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是                      
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)
⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2與KCN
溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN與___________(一種分子)互為等電子體,則1個CN中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________
g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A.CCl4和SiCl4的熔點
B.鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點
C.SO2和CO2在水中的溶解度
D.H2SO3和H2SO4的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖像表達(dá)正確的是
A.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C.氣態(tài)氫化物沸點
D.催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為      。(用元素符號表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為                         
(3)該配位化合物的化學(xué)式為      ,配體的中心原子的雜化方式為     
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為                             
(5)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為         ,分子中含有       個s鍵,       個p鍵。
(6)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為        。該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物的是(  )。
A.NH3、HD、C10H8       B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5      D.CCl4、Na2S、H2O2

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同步練習(xí)冊答案
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