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(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A 小題評分。
A． [物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為                     。

（1）Mn原子序數為25，價電子排布為3d54s2，先失去4s上二個電子，即得Mn2＋。NO3－ 離子中氮原子無孤對電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以NO3－ 的空間構型為平面三角形。（2）CO與N2互為等電子體，根據氮分子的結構式可以寫出CO的結構式為C≡O。H2O中O原子存在兩對孤對電子，配位原子為2，價電子對為4，所以O原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個為?鍵，一個為?鍵，則1molCO2中含有2mol?鍵。（3）Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結合。
【考點定位】電子排布式，空間構型，雜化方式，化學鍵的數法以及配位鍵的表示
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4�、迚A性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序不正確的是(　　)
A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D．沸點高低：NH3>AsH3>PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=     。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關的說法正確的是           。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為   
       。
② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修-物質結構與性質】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
⑵化合物BD3的分子空間構型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸。已知F2＋與KCN
溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶
胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________
g／cm3（阿伏加德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點
B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是
A．等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點
D．催化反應與非催化反應過程中的能量關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為      。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為         ，分子中含有       個s鍵，       個p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的 化學式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（  ）。
A．NH3、HD、C10H8       B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5      D．CCl4、Na2S、H2O2

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