13．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)；
所以屬于非氧化還原反應(yīng)的是③，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V1ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無氣泡．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）請(qǐng)寫出過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個(gè)H2SO4
C．11gCO2D．4℃時(shí)9mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等．下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（　�。�
A．導(dǎo)電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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