H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

A

【解析】

試題分析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的電離程度大于水解程度，但是電離和水解都比較微弱，所以A對；B項結(jié)合物料守恒，應(yīng)該為c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C項應(yīng)為c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);結(jié)合電荷守恒可知D項錯誤，應(yīng)為c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).

考點：離子濃度大小的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

B．11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA

C．2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA

B．一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒數(shù)均為0.01NA

C．在常溫常壓下，44g CO2與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA

D．1mol Cl2與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應(yīng)：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH—

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）化工廠的聯(lián)合生產(chǎn)可以提高資源的利用率，有效減少環(huán)境污染，某化工集團將鈦的生產(chǎn)和氯堿工業(yè)及甲醇生產(chǎn)聯(lián)合起來，其主要工藝如下：

（1）工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________，其陽極產(chǎn)物為________（填化學(xué)式）。

（2）上述工藝流程中鈦鐵礦在高溫條件下經(jīng)過氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式為________。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1

② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1

則 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。

（4）在25℃、101kPa條件下，1 g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特例原理解釋的是

A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．合成氨氣反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2

C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： ________________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏小的有____________，偏大的有_______，無影響的有_______________________

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ；

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；

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