Question

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/mol.L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol.L-1	0.010	0.010	0.020

A．平衡時乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由化學方程式：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)分析容器甲，

起始濃度（mol/L-1） 0.010 0.010 0 0

變化量（mol/L-1） x x x x

平衡濃度（mol/L-1）0.010-x 0.010-x x x平衡常數(shù)K=x×x/（0.010-x）×（0.010-x）=9/4,解得x=0.006mol/L，所以氫氣的轉化率為60%，結合題意，化學反應前后的氣體系數(shù)和相等，且容器的容積恒定，所以甲和丙可達等效平衡，B對；乙中相當于在甲中加入了氫氣，平衡向正向移動，則CO2的轉化率增大；達平衡時甲中CO2的濃度為0.004mol/L，丙中的濃度為甲的2倍。

考點：化學平衡常數(shù)的計算。