【題目】I.某溫度時,在一個10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為_________________。
(2)反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為________________。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時比________________。
(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。
Ⅱ.在恒溫恒壓的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生交化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質的量;④混合氣體的平均相對分子質量;⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。
(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
【答案】3X+Y2Z0.015 mol/(L·min)變小不變7:5②③④③
【解析】
I.根據(jù)圖像X和Y的物質的量減小,說明作反應物,Z的物質的量增大,說明作生成物,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,同時間同體積,物質的量變化等于化學計量數(shù)之比,結合問題通過三段式計算。
II.在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據(jù)此解答。
I.(1)根據(jù)圖像,X和Y的物質的量減小,說明作反應物,Z的物質的量增大,說明作生成物,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,同時間同體積,物質的量變化等于化學計量數(shù)之比,即三者物質的量變化為(1-0.7):(1-0.9):0.2=0.3:0.1:0.2=3:1:2,反應方程式為:3X+Y2Z;
(2)v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min);
(3)根據(jù)方程式可知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比變小;組分都是氣體,容積不變,氣體的質量不變,因此反應前后氣體密度不變;
(4) 3X+Y2Z
起始量(mol) a b 0
變化量(mol) 3x x 2x
時刻量(mol)a-3x b-x 2x
n(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,解得a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;
II.(1)①反應在恒溫恒壓下進行,因此壓強不變不能說明反應達到平衡,①錯誤;②組分都是氣體,氣體質量不變,是恒壓狀態(tài),容器的體積減小,因此密度不變能說明反應達到平衡,②正確;③正反應氣體物質的量減少,因此總物質的量不變,說明反應達到平衡,③正確;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質量不變,正反應氣體物質的量減小,因此當M不變,說明反應達到平衡,④正確;⑤沒有指明反應進行方向,不能說明反應達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;答案選②③④;
(2)①反應在恒溫恒壓下進行,因此壓強不變不能說明反應達到平衡,①錯誤;②只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此密度始終不變,不能說明反應達到平衡,②錯誤;③正反應氣體物質的量增加,因此總物質的量不變,說明反應達到平衡,③正確;④只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此混合氣體的平均相對分子質量始終不變,不能說明反應達到平衡,④錯誤;⑤反應物是固體,不能表示反應速率,只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比不能說明反應達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;答案選③。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言,化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是
A. 氯離子的結構示意圖:
B. 次氯酸的結構式:H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型:
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]
肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯,常作為定香劑,也可用于香皂及食品香精的調香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。
已知:I.相同條件下,烴A對氫氣的相對密度為13
Ⅱ.反應①、反應②的原子利用率均為100%
III.
回答下列問題:
(1)A的名稱為____________________。
(2)反應③的條件為____________________。
(3)上述合成路線涉及的反應中,屬于取代反應的有___________________〔填編號)。
(4)寫出反應D→E的化學方程式__________________________________。
(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式__________________。
(6)F同時滿足下列條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上有2個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示6組峰,且峰面積比為3:2:2:1:1:1的是___________(填結構簡式)
(7)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料,設計制備的合成線路(無機試劑及溶劑任選) __________________。
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【題目】現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計算過程):
(1)達平衡時,CO轉化率為多少?
(2)H2的體積分數(shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少?
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【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率υ為( )
A. υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)=0.05mol·L—1·s—1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態(tài)物質間進行反應,X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是___________________________________.
(2)當反應到 t分鐘時 ,v(X)正__________v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”), 若 t=3min,Y 的平均反應速率是___________________.
(3)反應到 t 分鐘時,X的物質的量濃度是___________,X的轉化率是_________。若此時刻保持溫度和容器壓強不變,向容器中充入稀有氣體,則X的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、CO32-、SO42-
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( ) ①常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標準狀況時,22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA .
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
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