【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。� ①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

【答案】C
【解析】解：①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子數(shù)為8A，故①錯誤；

②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO的物質(zhì)的量小于 =1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故②正確；

③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有28.0g最簡式CH2，含有最簡式的物質(zhì)的量為： =2mol，則混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每個C、H原子平均形成1個共價鍵，則混合物中含有共價鍵數(shù)目約為4×6.02×1023個，故③錯誤；

④7.2g CaO2的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol鈣離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有離子的數(shù)目為6.02×1022，故④正確；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L氟化氫的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故⑤錯誤；

⑥苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故⑥錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當(dāng)溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3Cl
C.C2H2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)；

II.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；

III.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；

IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。

(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學(xué)式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學(xué)式，下同),充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

溴水

分液

B

乙烷（乙烯）

氫氣

加熱

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

D

淀粉（氯化鈉）

蒸餾水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:

（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是 ．

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同步練習(xí)冊答案