【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

【答案】B

【解析】

由題干可知檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，那么該氣體為NH3，紅色溶液中含有；加入了KSCN的溶液顯紅色，說明更溶液中含有Fe3+；加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根，據(jù)此判斷。

A.加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題干可知檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，那么該氣體為NH3，紅色溶液中含有，B項(xiàng)正確；

C.由于原溶液中加入了鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，雖然加入硝酸銀溶液產(chǎn)生了白色沉淀，但不能確定原溶液中有無Cl-，可能是鹽酸引入的Cl-形成的白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽酸酸化的硝酸鋇溶液可將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，因而不能確定溶液中一定含有Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反應(yīng)②的還原劑是___；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑___mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是__g。

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素，請(qǐng)寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。

（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是(　　)

A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25b mol

D.待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

40

(NH3)

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(　　)

A.10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍

C.40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A_____________，B_____________。

（2）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： ______。

（3）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。

（4）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

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