【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱(chēng)是____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

【答案】正極 1:1 銀 AgNO3 Y極附近紅褐色變深

【解析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說(shuō)明F電極為陰極，則E為陽(yáng)極，所以C、G、X都是陽(yáng)極，D、H、Y都是陰極，A為電源正極，B為電源負(fù)極。

（1）連接陰極的電極負(fù)極、連接陽(yáng)極的電極是正極，A連接陽(yáng)極，則為正極；

（2）甲中陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為；

（3）乙中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，則G為銀，電解質(zhì)為AgNO3；

（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向陰極移動(dòng)，Y為陰極，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。

【點(diǎn)晴】

正確判斷陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說(shuō)明F電極為陰極，則E為陽(yáng)極，所以C、G、X都是陽(yáng)極，D、H、Y都是陰極，難點(diǎn)是根據(jù)電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，（5）的現(xiàn)象能說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作1為_________________，操作Ⅱ?yàn)?/span>“蒸餾”，需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管（牛角管）之外，還有___________（填序號(hào)）

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（2）操作Ⅲ具體實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________、抽濾。將物質(zhì)放在布氏漏斗中打開(kāi)抽氣泵一段時(shí)間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過(guò)濾速率其工作原理是_______

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。

①欲從混合物中提純苯甲酸應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________

②在①提純過(guò)程中應(yīng)對(duì)晶體進(jìn)行洗滌除去晶體表面附著雜質(zhì)，如何檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)完全:_______

③欲檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)①提純后的固體是否純凈，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是______,如果固體純凈對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________

（4）純度測(cè)定:稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是某同學(xué)用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過(guò)程，其中錯(cuò)誤的步驟有___。（填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）

（2）根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__g。若定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)，應(yīng)采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。

（4）由計(jì)算知，該實(shí)驗(yàn)中配制0.5mol·L-1鹽酸時(shí)需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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