【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解
D.葡萄糖與淀粉互為同分異構體
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【題目】已知下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數,依據所給信息,判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×105 | Ka=3.0×108 | Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011 |
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:
c (Na+)>c (ClO)>c (CH3COO)>c (OH)>c (H+)
B.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O===2HClO+
C.向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時溶液的pH=5
D.Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在:2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]
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【題目】有一種有機化合物,其結構簡式如右圖,下列有關它的性質的敘述,正確的是
A. 有弱酸性,1mol該有機物與溴水反應,最多能消耗4molBr2
B. 在一定條件下,1mol該物質最多能與7molNaOH完全反應
C. 在Ni催化下,1mol該物質可以和8molH2發(fā)生加成反應
D. 它能發(fā)生水解反應,水解后只能生成兩種產物
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽材質的儀器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是 。
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×1045,Ksp(NiS)=1.4×1024;在除銅鎳的過程中,當Ni2+恰好完全沉淀時[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1],溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。
(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極,請寫出陽極的電極反應式 。
(5)下列各組試劑中,能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號)。
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液
(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對分子質量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000 m3燃煤尾氣,可得硫酸錳晶體質量為 kg (結果保留3位有效數字)。
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【題目】下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- B.K+、Na+、Ba2+、SO42-
C.K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D.H+、NH4+、K+、Cl-
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【題目】下列條件下,兩物質所含分子數不相等的是 ( )
A.同溫度、相同質量的N2和CO
B.常溫常壓,同體積的H2O和O2
C.同壓強、同物質的量的N2和O2
D.同溫度、同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 ( )
A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大,價電子對相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
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【題目】(1)乙醇和乙酸是生活中的常見有機物,回答下列問題:
①乙醇分子的官能團是羥基,請寫出羥基的電子式:___________;
②一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體,該有機反應方程式是________________________________________;該反應類型為___________;
(2)苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
①把苯加入到盛有碘水的試管中,充分振蕩、靜置,可以觀察到的現象是______________________;
②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中__________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
③在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯,濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________,反應的化學方程式為__________。
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【題目】由工業(yè)級碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質)制備高純碳酸鋰。實驗過程如下:
(1)實驗室中在下圖所示裝置中進行碳化反應:
①碳化反應的主要反應離子方程式為 。
②碳化時溫度需控制在30℃,可采取的措施是 。
溫度不宜過高的原因是 。
(2)用CO2調pH為8—9,其目的是 。
(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖:
90℃以下,隨溫度升高,碳酸鋰產率升高的原因可能是 。
(4)請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案:取濾液放置于燒杯中 。
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