Question

【題目】已知下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息，判斷下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×105	Ka=3.0×108	Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)

B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O===2HClO+

C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液的pH=5

D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．因Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，則ClO比CH3COO更容易水解，當CH3COONa和NaClO濃度相同時，溶液中沒水解的CH3COO離子濃度比ClO大，即c (CH3COO)＞c (ClO)，A錯誤；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：H2CO3＞HClO＞，又根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可判斷，向NaClO溶液中通入少量CO2時生成的鹽應為NaHCO3，離子方程式為：ClO+CO2+H2O===+HClO，B錯誤；C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)為，以c(CH3COOH) ∶c(CH3COO)=5∶9代入，可求得c(H+)=1.0×105，此時溶液的pH=5，C正確；D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中碳元素有三種存在微粒：c()、c()、c(H2CO3)，當Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)n(Na+)∶n(C)=3∶2可推導得出：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，當Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量不相等時，則此式不成立，D錯誤。