Question

10．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 濃度均為0.1 mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據(jù)硫酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．Na₂SO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．濃度均為0.1 mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合所得溶液中，由于體積增大一倍，則混合液中滿足：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．