18．相同體積pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者產(chǎn)生等量的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
C．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

分析 pH=3的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸中存在電離平衡，則強(qiáng)酸濃度小于弱酸，等體積等pH的強(qiáng)弱酸，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，與足量Mg反應(yīng)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：pH=3的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸中存在電離平衡，所以c（強(qiáng)酸）＜c（弱酸），反應(yīng)過程中，弱酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以等體積等pH的強(qiáng)弱酸，弱酸中氫離子的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸中氫離子的物質(zhì)的量，與足量Mg反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，所以弱酸溶液產(chǎn)生的氫氣多，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確生成氫氣的量與氫離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水．
A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于鹽類
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱枺?br />（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長時(shí)間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時(shí)俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3•10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　　）
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H2O晶體
B．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與0H?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　　）
A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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