【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的理由是________________________________________。
(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。
(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為__________。
(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構(gòu)型為__________。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 (或) 3 半徑比半徑小, 的晶格能比大 Mg原子的全充滿,比原子穩(wěn)定 1:1 三角錐形 或
【解析】 (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為 (或),結(jié)構(gòu)中有s、p、d3種不同形狀的電子云,故答案為: (或);3;
(2)Mg2+半徑比Cu2+半徑小,MgO的晶格能比CuO大,導(dǎo)致MgO的熔點(diǎn)高于CuO,故答案為:Mg2+半徑比Cu2+半徑小,MgO的晶格能比CuO大;
(3) Mg原子的全充滿,比Al原子穩(wěn)定,使得鎂原子第一電離能反常地高于鋁,故答案為:Mg原子的全充滿,比Al原子穩(wěn)定;
(4)Ni與CO能形成配合物,分子中含有4個(gè)配位鍵,CO中含有C≡O(shè),因此鍵與鍵個(gè)數(shù)比為(4+4):(4×2)=1:1,故答案為:1:1;
(5) 分子中的中心原子N與3個(gè)Cl原子相連,且含有1個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,采用sp3雜化,該分子的空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(6)根據(jù)銅與氧形成的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、,d處于晶胞體對(duì)角線上,且距離左側(cè)面和后側(cè)面的距離均為,距離底面,因此d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(, , );晶胞中O原子數(shù)目為1+8×=2,Cu原子數(shù)目為4,化學(xué)式為Cu2O,結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù),可知該晶胞的質(zhì)量為g,設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則密度=g÷(acm)3=g·cm-3,解得a= ,故答案為:(, , ); 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為(用離子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測(cè)定步驟如下:準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2)。
①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成,測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出):
取17.1 g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)通入過量O2的目的是_______________________________;
(2) D裝置的作用是______________________________,有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進(jìn),該同學(xué)判斷的理由是___________________________;
(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;
(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.9 g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為______________________________;
(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
B. 放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
C. 放電過程中,Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下:
已知:在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性。回答下列問題:
(1) “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3 中Ce 的化合價(jià)為________________________。
(2)氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,酸浸時(shí)不宜溫度過高的原因是____________________。
(3)已知有機(jī)物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2 Ce3+ (水層) +6HT (有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層) +6H+ (水層)
從平衡移動(dòng)角度解釋: 向CeT3(有機(jī)層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
(4)Ce(OH)3暴露于空氣中時(shí)變成紫色,最終變成黃色的Ce(OH)4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)已知298 K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com