14．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

分析 A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成S、二氧化硫、水；
D．氫氧化鐵能夠氧化碘離子．

解答 解：A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因為碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合，離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成S、二氧化硫、水，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色
請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱關系（反應過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、光導纖維、太陽能電池板等
C．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說法中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在過氧化鉀與水的反應中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為（　　）
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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