4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

分析 A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價；
B、SiO2是原子晶體；
C、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
D、氨水是氨氣的水溶液，是液體．

解答 解：A、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；
B、SiO2是原子晶體，不存在二氧化硅分子，故B錯誤；
C、1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故C正確；
D、氨水是氨氣的水溶液，是液體，故不能用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（　�。�
A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性
B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C．因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na+周圍吸引一個Cl-
D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖的分子結(jié)構模型A（相對分子質(zhì)量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構成，該物質(zhì)溶于水顯強酸性．請回答下列問題．
（1）M的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p4
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp2、sp3
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應慢，而且濃度愈大，反應速度愈慢，請從結(jié)構上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過范德華力結(jié)合，而苯磺酸根體積大，質(zhì)量大，范德華力強，比氯離子移動慢
（4）電極材料碳納米管B的結(jié)構見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越，主要原因是碳納米管的結(jié)構規(guī)范整齊，電子流動有序性高，電阻小、磺酸基極性強，能與水形成氫鍵，電解質(zhì)交互性好．
（5）A晶體結(jié)構為面心立方，晶胞邊長是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　　）
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離和提純，常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用過濾方法除去．
（2）除去H2中的CO2可用洗氣方法除去．
（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去．
（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用蒸發(fā)方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素
C．淀粉與稀硫酸混合加熱一段時間后，滴加碘水溶液變藍，說明淀粉沒有水解
D．Na2SO4•10H2O失水時吸熱，結(jié)晶時放熱，因而該晶體可作儲熱材料實現(xiàn)化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：w＞Z＞x
B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量．則C-C鍵的平均鍵能為（　　）
A．347kJ/molB．368 kJ/molC．386 kJ/molD．414 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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