Question

【題目】Ⅰ.2AB＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】吸熱 氣 不 0.2mol/(L·min) 60% 增大 右移 增大壓強(qiáng) t2－t3

【解析】

Ⅰ、（1）溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

（3）使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)；

Ⅱ、（1）根據(jù)v=計(jì)算D的生成速率，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算A消耗的量，據(jù)此計(jì)算A的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）混合氣體的密度為ρ=，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，m不變，據(jù)此分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物濃度增加，對(duì)平衡的影響分析；

III、①根據(jù)圖象分析影響平衡的因素，主要是反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的變化特征分析；

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合三段式進(jìn)行計(jì)算。

Ⅰ、（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A為氣態(tài)；

（3）使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)；

Ⅱ、一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol) 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為v===0.2mol/(L·min)；A的轉(zhuǎn)化率為α==60%；

（2）混合氣體的密度為ρ=，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，m不變，縮小容器體積，則V變小，混合氣體的密度增大；

（3）增加反應(yīng)物濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，即向右移動(dòng)；

Ⅲ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，

①由反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均迅速增大，但是平衡逆向進(jìn)行，所以氨氣的百分含量是減小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2～t3；

② N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol/L） 2a 4a 0

反應(yīng)（mol/L） a 3a 2a

平衡（mol/L） a a 2a

所以化學(xué)平衡常數(shù)K==。