Question

下表是簡(jiǎn)化的元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

（填元素符號(hào)，下同）．
（2）表中①與⑦組成的化合物含有

極性

（填“極性”“非極性”）鍵．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

Al

，寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（5）①、②、③形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物分子式為

H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）①與⑦組成的化合物為CCl₄，C-Cl鍵為極性鍵，故答案為：極性；
（3）上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，其電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（4）因氧化鋁具有兩性，則最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）①為C，②為N，③為O，同周期元素從左向右非金屬性在增強(qiáng)，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物為H₂O，故答案為：H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．