Question

下表是簡化的元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號，下同）．
（2）表中①與⑦組成的化合物含有______（填“極性”“非極性”）鍵．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______，堿性最強的化合物的電子式是______．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______，寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______．
（5）①、②、③形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物分子式為______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)穩(wěn)定，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）①與⑦組成的化合物為CCl₄，C-Cl鍵為極性鍵，故答案為：極性；
（3）上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物HClO₄的酸性最強，K的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，其電子式為



，
故答案為：HClO₄；



；
（4）因氧化鋁具有兩性，則最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）①為C，②為N，③為O，同周期元素從左向右非金屬性在增強，O元素的非金屬性最強，則穩(wěn)定性最強的化合物為H₂O，故答案為：H₂O．