為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準確最取pH＝1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．

(1)

通過計算，填寫下表：

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

(2)

計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

(3)

當Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42－的關(guān)系．

答案：
解析：

(1)

0.1mol/L,0.6mol/L,0.5mol/L

(2)

Fe2+被氧化的百分率為：20%

(3)

解：e2+沒有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝c(SO42－)－c(H+)

若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)＝c(SO42－)－c(H+)

故當Fe2+部分被氧化時，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42－)的關(guān)系為：

c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省東方中學(xué)新高三開學(xué)適應(yīng)性測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)
C(SO42—)
C(Fe2+、Fe3+)
 
 
 
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省新高三開學(xué)適應(yīng)性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。

(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)

C(SO42—)

C(Fe2+、Fe3+)

 

 

 

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

(1)計算該FeSO4溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度并填寫下表：

c( H+)/mol-1

c( SO42-)/mol-1

c(Fe2+、Fe3+)/mol-1

注：表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度

(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

（1）通過計算，填寫下表

c（H+）

c（）

c（Fe2+、Fe3+）

 

 

 

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度。

（2）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

（3）當Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+)、c（Fe3+）與c(H+)、c()的關(guān)系。

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