【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知:1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9;1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)并結(jié)合文字說(shuō)明回答)。
(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀,應(yīng)用所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
則:
①a電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”);電極反應(yīng)式為:______________。
②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,_____________室的NaHSO3濃度增加。
(4)乙同學(xué)測(cè)定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量,取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中,用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。(已知:)
【答案】NaHSO3溶液存在H++的電離平衡和+H2OH2SO3+OH-的水解平衡,電離平衡大于水解平衡而顯酸性 正極 Fe3++e-=Fe2+ 足量鹽酸和BaCl2溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ m 酸式 0.128
【解析】
根據(jù)題干信息,比較電離水解程度分析1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因;根據(jù)原電池和電解池工作原理判斷電極并書寫電極反應(yīng)式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(1)NaHSO3溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡:H++、+H2OH2SO3+OH-,且電離程度大于水解程度,故顯酸性;
(2)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明構(gòu)成了原電池,a電極溶液中Fe3+具有氧化性,得電子,a為正極,電極反應(yīng)式為,b電極溶液中具有還原性,失電子,b為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)選擇足量鹽酸和BaCl2溶液;
(3)電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極區(qū)是稀,OH-放電,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,陽(yáng)極區(qū)H+增多,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入m室,與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,m室NaHSO3增加,陰極H+放電,OH-增多,與NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3,n室NaHSO3減少;
(4),具有氧化性,應(yīng)用酸式滴定管滴加,消耗碘,則,含量為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下:
提出猜想:
問(wèn)題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?
問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?
問(wèn)題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?
實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.解決問(wèn)題1:
(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
(2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下:
①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論:當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。
Ⅲ.解決問(wèn)題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:
取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。
(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是___。
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅
B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽(yáng)離子交換膜不讓氫氧根通過(guò),防止與氯氣反應(yīng)造成氫氧化鈉不純。
C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
D. 在高爐煉鐵的反應(yīng)中,焦炭為鐵礦石的還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),下列溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是
A.的氨水稀釋10倍后,其,則
B.濃度相同的,三種溶液中的
C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的離子濃度關(guān)系:
D.將與溶液等體積混合,測(cè)得溶液pH為7,則a與b的關(guān)系:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是
A.向溶液中通至:c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)
C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量固體:增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。
(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的分子的立體構(gòu)型為____;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。
有機(jī)物種類繁多的原因其中之一就是因?yàn)樘荚又g既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵,Si和Ge與C是同主族價(jià)電子數(shù)相同,但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵,原因是________
(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序:______________
(4)Ca和Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是______。
(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )
A.元素的非金屬性:
B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的氧化物
C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的
D.工業(yè)上一般采用電解對(duì)應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 向溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 檢驗(yàn)溶液中有 |
B | 常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下, |
C | 常溫下,測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于 |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的存在 |
A.AB.BC.CD.D
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