（10分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，

已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為： 。

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫出A單質(zhì)的電子式 。

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

③寫出A與H2反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

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反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是

A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g

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在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是

A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．波爾

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已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體X重114g。則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．28 B．60 C．32 D．44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)

（1）H、H、H互為_(kāi)_______，16O2、18O3互為_(kāi)_______。

A．同位素 B．相同物質(zhì)

C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體

（2）某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為_(kāi)______，R元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對(duì)原子量取85.5)

（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為_(kāi)_______。

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X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．ZYXW B．WXYZ

C．XYZW D．ZXYW

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已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72- > Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A

B

C

D

金屬鈉

天然氣

氫氧化鈉

乙醇

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