Question

20．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO（或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO）．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣是氯原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的分子；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（3）使溶液中的平衡正向移動(dòng)的方法有：升溫（吸熱反應(yīng)）或降溫（放熱反應(yīng)）、增大反應(yīng)物濃度、降低生成物濃度（加可與生成物反應(yīng)的物質(zhì)）；
（4）①根據(jù)題目信息“生成可以殺菌消毒的物質(zhì)”可知一種產(chǎn)物為HClO，根據(jù)守恒的原則，另一種產(chǎn)物為NH₃；
②只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+1價(jià)．

解答 解：（1）氯氣是氯原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的分子，氯氣的電子式為：，
故答案為：；
（2）電解飽和食鹽水制氯氣，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）使溶液中的平衡正向移動(dòng)的方法有：升溫（吸熱反應(yīng)）或降溫（放熱反應(yīng)）、增大反應(yīng)物濃度、降低生成物濃度（加可與生成物反應(yīng)的物質(zhì)），可加入碳酸鈣后氫氧化鈉，可使平衡正向移動(dòng)，
故答案為：ab；
（4）①根據(jù)題目信息“生成可以殺菌消毒的物質(zhì)”可知一種產(chǎn)物為HClO，根據(jù)守恒的原則，另一種產(chǎn)物為NH₃，方程式為NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃，
故答案為：NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃；
②只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故答案為：0.5；

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物與基本理論知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫以及鹽類水解的原理，難度不大．