7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧劑B．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
C．鋁罐可久盛食醋D．鹽類都可作調(diào)味品

分析 A．生石灰用作干燥劑；
B．鹽類中只有些物質(zhì)有毒，不能作調(diào)味品；
C．食醋能和鋁反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分．

解答 解：A．生石灰用作干燥劑，不能作抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，小蘇打可作面包發(fā)酵粉的主要成分，故B正確；
C．食醋能和鋁反應(yīng)，因此鋁罐不可久盛食醋，故C錯(cuò)誤；
D．鹽類中只有些物質(zhì)有毒，不能作調(diào)味品，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食品添加劑，難度不大，掌握的性質(zhì)和食品添加劑的概念是解題的關(guān)鍵，注意小蘇打和蘇打的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）冶煉過程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會(huì)形成酸雨，請(qǐng)寫出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗(yàn)煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗(yàn)，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計(jì)）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　　）
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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同步練習(xí)冊(cè)答案