Question

16．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應的△H＞0
• B． 30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
• C． A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294
• D． NH₃的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、溫度升高平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大；
B、30℃時，B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，所以此時的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K；
C、A點對應平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）=2.294，所以A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294；
D、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變．

解答 解：A、溫度升高平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應，則△H＞0，故A正確；
B、30℃時，B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，所以此時的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K，所以B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆），故B正確；
C、A點對應平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）=2.294，所以A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294，故C正確；
D、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH₃的體積分數(shù)不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素等，難度中等，解題時要注意氨基甲酸銨是固體．