14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．加入催化劑，有利于合成氨的反應(yīng)
C．將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應(yīng)
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

分析 勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．將混合氣體中的氨液化，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成氨的反應(yīng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和判斷，只有能引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵鹽、鋁鹽可用來凈水，近年來科技工作者開發(fā)出了一些新的凈水劑，如堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]就是一種新型高效凈水劑．下圖是利用含少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的廢鐵屑，生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)I中主反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）加入NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH=4.4～5.5，目的是使A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（3）操作i的名稱是過濾，濾渣的成分是Al（OH）3、Fe．
（4）反應(yīng)II的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為NO．
（5）Fe（OH）SO4溶于水后生成Fe（OH）2+，該離子部分水解，生成Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)牛成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　） 
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無需再配．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷．起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．甲醇應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)記錄：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液變藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗(yàn)?zāi)宠F鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=0.075mol/（L•min），此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=9．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明表達(dá)式為4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是c（填字母序號(hào)）．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3（填化學(xué)式），液態(tài)鋁在陰（填“陰”或“陽”）極得到．
（4）AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N2．
NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），當(dāng)B=$\frac{2}{3}$時(shí)，b=2（填入合適數(shù)字）．
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2-4.5時(shí)，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm（OH）nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．

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