Question

4．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實驗記錄：

序號	實驗內容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片	（不寫）	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液	變藍色	2Fe3++2I-=2Fe2++I2	Fe3+具有氧化性

實驗結論：Fe只有還原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗某鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，則有Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）①氯水中含有氯氣，氯氣能夠與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
②Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，依據(jù)方程式中鐵元素化合價變化判斷二價鐵離子性質；
③鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液為淺綠色；
④三價鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍色；
（2）二價鐵離子具有還原性，容易被氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子能夠被鐵還原為二價鐵離子；
（3）依據(jù)二價鐵離子具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀溶液解答．

解答 解：（1）①氯水中含有氯氣，氯氣能夠與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，反應中二價鐵離子化合價降低，表現(xiàn)為氧化性；
故答案為：Fe²⁺具有氧化性；
  ③鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液為淺綠色，所以看到現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
④三價鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，碘遇到淀粉變藍色，體現(xiàn)三價鐵離子的氧化性；
故答案為：變藍色、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Fe³⁺具有氧化性；
（2）二價鐵離子具有還原性，容易被氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子能夠被鐵還原為二價鐵離子，所以亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉；
故答案為：加鐵粉；   
（3）二價鐵離子具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀溶液，所以如果某鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽，則加入酸性的高錳酸鉀溶液，紫色會褪去；
故答案為；取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，則有Fe²⁺．

點評 本題考查了物質的鑒別、除雜、檢驗，明確不同價態(tài)鐵元素的性質及相互轉化是解題關鍵，題目難度不大．