Question

（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl— 、SO42—、CO32— 離子（不考慮H+、OH—）。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗溶液，溶液呈酸性，

（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，無沉淀產(chǎn)生，

（3）�。�2）中部分堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，

（4）將（2）中剩余堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

根據(jù)上述實驗事實確定：

①該溶液中肯定存在的離子是 ；

②肯定不存在的離子是 ；

③可能存在的離子是 。

 

Answer 1

（8分）① Ba2+、NH4+、Cl— （3分）； ②Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—（4分）；

③Na+（1分））

【解析】

試題分析：（1）用pH試紙檢驗溶液，溶液呈酸性，則含有H+,由于H+與CO32—會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以不含CO32—；（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+ 、Fe3+；（3）�。�2）中部分堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，該沉淀是BaCO3，含有Ba2+；由于Ba2+與SO42—會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，因此無SO42—；（4）將（2）中剩余堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明含有NH4+。根據(jù)溶液呈電中性的原理可知。該溶液中還含有Cl—。所以①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、NH4+、Cl—；②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—；③在上述實驗中沒有涉及的離子是Na+,它可能存在，也可能不存在，故可能存在的離子是Na+。

考點(diǎn)：考查離子的鑒定一離子共存的知識。