Question

(12分)某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______________(填序號(hào))制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

 

Answer 1

（1）E 酸性 還原性

（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO＋H2O

（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，

由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白不可逆，生成的無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)定，二氧化硫的漂白生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，答案為：溶液由無(wú)色變成紅色；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點(diǎn)：考查氯氣和二氧化硫的性質(zhì)。